- punto biológico del agua:
El agua es un componente esencial de todo ser vivo, siendo el disolvente general
biológico. Se trata de una biomolécula de naturaleza inorgánica que representa el medio
en el que ocurren la mayoría de las reacciones celulares del metabolismo, siendo la
sustancia más necesaria para la vida. Los organismos vivos son por ello dependientes
del agua para su existencia. Existe además una relación clara y directa entre el contenido
de agua y la actividad fisiológica del organismo.
Posee una importancia cuantitativa ya que viene a representar el 75 % del cuerpo de los
seres vivos. Esta proporción varía de unas especies a otras y de unos tejidos a otros.
La importancia del agua para las células vivas refleja sus propiedades físicas y químicas,
propiedades que radican en su estructura molecular. y sus propiedades son:
- Elevado calor específico: Al calentar el agua, parte de la energía se utiliza pararomper puentes de hidrógeno y no tanto para aumentar su Tª, lo que supone queincrementos o descensos importantes en la Tª externa, únicamente producen pequeñasvariaciones en el medio acuoso. Hace falta 1 Kcal. Para elevar 1 ºC la temperatura de 1litro. Esta propiedad hace posible que tenga función termorreguladora.
- Elevado punto de ebullición: Dado que los puentes hidrógeno deben romperse parapasar al estado gaseoso, su punto de ebullición es mucho más elevado que el de otroscompuestos líquidos. Esta propiedad implica que es un líquido en la mayor parte de lasuperficie terrestre en la mayoría de las estaciones.
- Alta constante dieléctrica: Su naturaleza dipolar hace que sea un buen disolventefrente a gran cantidad de sustancias como, las sales minerales y compuestos orgánicosneutros con grupos funcionales hidrófilos.
- Alta tensión superficial: Es debida a la gran cohesión entre las moléculas.
- Bajo grado de ionización: sólo una molécula de cada 551.000 de agua se encuentraionizada:
2. el agua desde el punto de vista químico:
El agua como compuesto quimico:
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H2O, y se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del oxígeno. Esto cumple con el principio de exclusión de Pauli y con la tendencia de los electrones no apareados a separarse lo más posible.
3. el agua desde el punto de vista físico:
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
- Agua Potable. Agua que puede ser consumida por personas y animales sin riesgo de contraer enfermedades.
- Agua salada. Agua en la que la concentración de sales es relativamente alta (más de 10 000 mg/l).
- Agua salobre. Agua que contiene sal en una proporción significativamente menor que el agua marina. La concentración del total de sales disueltas está generalmente comprendida entre 1000 - 10 000 mg/l. Este tipo de agua no está contenida entre las categorías de agua salada y agua dulce.
- Agua dulce. Agua natural con una baja concentración de sales, o generalmente considerada adecuada, previo tratamiento, para producir agua potable.
- Agua dura. Agua que contiene un gran número de iones positivos. La dureza está determinada por el número de átomos de calcio y magnesio presentes. El jabón generalmente se disuelve malamente en las aguas duras.
- Agua blanda. Agua sin dureza significativa.
- Aguas negras. Agua de abastecimiento de una comunidad después de haber sido contaminada por diversos usos. Puede ser una combinación de residuos, líquidos o en suspensión, de tipo doméstico, municipal e industrial, junto con las aguas subterráneas, superficiales y de lluvia que puedan estar presentes.
- Aguas grises. Aguas domésticas residuales compuestas por agua de lavar procedente de la cocina, cuarto de baño, aguas de los fregaderos, y lavaderos.
- Aguas residuales. Fluidos residuales en un sistema de alcantarillado. El gasto o agua usada por una casa, una comunidad, una granja, o industria que contiene materia orgánica disuelta o suspendida.
- Aguas residuales municipales. Residuos líquidos, originados por una comunidad, formados posiblemente aguas residuales domésticas o descargas industriales.
- Agua bruta. Agua que no ha recibido tratamiento de ningún tipo, o agua que entra en una planta para su ulterior tratamiento.
- Aguas muertas. Aguas en estado de escasa o nula circulación, generalmente con déficit de oxígeno.
- Agua alcalina. Agua cuyo pH es superior a 7.
